题目内容
4．下列叙述错误的是（ ）| A． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 | |
| C． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| D． | 用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以鉴别1-己烯和乙醛 |
分析 A．钠和乙醇反应生成氢气，和乙醚不反应；
B．己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，3-己烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．水和苯、溴苯都不互溶，但苯密度小于水，溴苯密度大于水；
D.1-己烯和乙醛都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应．
解答 解：A．钠和乙醇反应生成氢气，和乙醚不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B．己烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，3-己烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．水和苯、溴苯都不互溶，但苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以混合时现象不同，可以鉴别，故C正确；
D.1-己烯和乙醛都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，所以都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物鉴别，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意醛基能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化．
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CaCl2
N2
OH-
．
12．下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（ ）
| A． | AlO2-、SO42-、Cl-、K+ | B． | Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+ | ||
| C． | Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- | D． | H+、Cl-、Na+、HS- |
19．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）
| A． | a-c=m-n | B． | a-b=n-m | C． | c+d=m+n | D． | b-d=n+m |
9．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示
（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出它们的结构式分别为 
和
，二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
| 名称 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
| 结构式 | Cl-OH |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
和，二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
16．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（ ）
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
| A． | ①②⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①②④⑥ | D． | ①②④⑤ |
A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：