题目内容

3．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

分析 A．二者反应生成碳酸氢铵；
B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．二者反应生成亚硫酸钡、NaOH和水；
D．二者反应生成硫酸钙、水，但氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2．

解答 解：A．二者反应生成碳酸氢铵，离子方程式为NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A正确；
B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．二者反应生成亚硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钙、水，但氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，常常与盐类水解、氧化还原反应联合考查，有些化学反应还与反应物的量有关，易错选项是BD．

练习册系列答案
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13．合成高分子材料的研制和使用极大地改变着人类的日常生活和社会的发展．
（1）具有广泛用途的聚丙烯塑料的链节为-CH2-CH（CH3）-．
（2）有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为．
（3）天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体的系统名称为2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）在酸催化下，合成酚醛树脂的化学方程式为；
（5）下列处理废旧热固性酚醛树脂的做法中，科学、合理的是bc（填字母代号）．
A、深埋             B、粉碎后用作树脂填料
C、用作燃料         D、用有机溶剂将其溶解，回收树脂．
14．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化硝化法中，用H2将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
11．有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A制取B的有机反应类型为取代反应或酯化反应；A制取C的化学方程式为：．
（2）A的分子式为C9H10O3，C的含氧官能团名称为羧基、醛基．
（3）A分子中一定共面的碳原子有8个．A发生消去反应后产物的结构简式为或．
18．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）画出④形成的简单离子的结构示意图．
（3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．
8．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
15．写出下列物质的电子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用电子式表示Na2S的形成过程：．
12．下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（　　）
A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
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13．室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g．求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称．

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