题目内容

7．在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（　　）
A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．催化剂

分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此解答．

解答 解：锌和稀硫酸反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，所以锌是还原剂，硫酸是氧化剂，氧化剂被还原；
故选A．

点评 本题以锌和稀硫酸反应为载体考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来确定氧化剂、还原剂，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列物质一定属于同系物的是（　　）
A．⑤和⑦B．③和④?C．①、②和③?D．④、⑥和⑧
18．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）画出④形成的简单离子的结构示意图．
（3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．
15．写出下列物质的电子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用电子式表示Na2S的形成过程：．
2．（1）44.4g某+2价金属的氯化物RCl2，其中含有0.8mol Cl-，则RCl2的相对分子质量是111，R的摩尔质量是40，RCl2的化学式是CaCl2；
（2）现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、ZnSO4 和Fe2（SO4）3三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3：3：1．
12．下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（　　）
A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D．H+、Cl-、Na+、HS-
19．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m
16．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（　　）
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤
17．已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

（1）写出下列物质的名称；乙Cl2；BFeCl2．
（2）写出③反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．
（3）写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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