定影液的主要成分是Na2S2O3.它能溶解胶皮上为感光的AgBr.从而起到“定影作用(1)AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的质量为$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g[已知Ksp=a.2Ag++2S2O32-?[Ag(S2O3)2]3-的平衡常数K=b](2)从废定影液中回收银可采用如下方法.第一步:用硫化钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．定影液的主要成分是Na₂S₂O₃，它能溶解胶皮上为感光的AgBr，从而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液中溶解的质量为$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知K_sp（AgBr）=a，2Ag⁺+2S₂O₃^2-?[Ag（S₂O₃）₂]^3-的平衡常数K=b】
（2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉，使可得到白银．
请写出第一步反应的离子方程式2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+S^2-=Ag₂S↓+4S₂O₃^2-．因第二步会产生有毒的硫化氢气体，该操作应在通风厨中进行
（3）可以用电解的方法从废定影液中回收银，有如下电极材料：A．石墨棒 B．银棒，你选择是（填“A”或“B”），阳极A，阴极B，则阴极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．

分析（1）根据AgBr+2S₂O₃^2-?[Ag（S₂O₃）₂]^3-+Br^-，结合K_sp（AgBr）、^-[Ag（S₂O₃）₂]^3-的平衡常数解答；
（2）硫化钠为强电解质完全电离，电离出的硫离子和硫代硫酸银反应生成硫化银沉淀，硫化银溶解在热的盐酸中，铁的金属性强于银，将银置换出，硫化氢有毒，据此分析解答；
（3）根据电解原理分析判断，阳极上金属或阴离子失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子变成单质在阴极析出，用电解的方法从废定影液中回收银，阴极为银离子得到电子．

解答解：（1）设AgBr在1L1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液中溶解的物质的量为x，AgBr+2S₂O₃^2-?[Ag（S₂O₃）₂]^3-+Br^-，则与硫代硫酸根离子结合的银离子为x，溶液中的溴离子为x，K_sp（AgBr）=a，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）•c（Br^-）=a，与硫代硫酸根离子结合的c（Ag⁺）=$\sqrt{a}$-x，Ag⁺+2S₂O₃^2-?[Ag（S₂O₃）₂]^3-的平衡常数K=b，$\frac{C[Ag（{S}_{2}{O}_{3}）_{2}]^{3-}}{C（A{g}^{+}）×{C}^{2}（{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}）}$=b，1L1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液中C（S₂O₃^2-）=1.00mol/L，则$\frac{x}{（\sqrt{a}-x）×（0.1-2x）^{2}}$=b，解得：x≈$\frac{\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$，AgBr摩尔质量为188g/mol，则在1L1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液中溶解的质量为：$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$，
故答案为：$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$；
（2）硫化钠为强电解质完全电离，Na₂S=2Na⁺+S^2-，硫离子和硫代硫酸银反应生成硫化银沉淀，2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+S^2-=Ag₂S↓+4S₂O₃^2-，再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，铁的金属性强于银，将银置换出，硫化氢有毒，该操作需在通风厨中进行，
故答案为：2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+S^2-=Ag₂S↓+4S₂O₃^2-；通风厨；
（3）电解池：阴极上阳离子得电子变成单质在阴极析出，用电解的方法从废定影液中回收银，阴极用银棒，在银棒上析出银，回收银Ag⁺+e^-=Ag，从废定影液中回收银，阳极无需用银棒，用A．石墨棒即可，
故答案为：A；B；Ag⁺+e^-=Ag．

点评本题考查了沉淀溶解平衡计算、电解池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意把握溶度积的计算以及电解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

7．下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是（　　）

	A．	干冰、铁、氯化氢		B．	空气、液氨、胆矾
	C．	冰水混合物、烧碱、氯化钠		D．	盐酸、氧化铁、二氧化硫

8．下列摩尔质量的说法正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
	B．	1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
	C．	各种物质的摩尔质量不可能相同
	D．	与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性

8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）

	A．	铝是第二周期元素
	B．	氯原子的半径比硫原子的半径小
	C．	氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
	D．	硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为

，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下．

5．①把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气）在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.3mol/（L•s）．则X=3；此时A的浓度为1.5mol/L
②A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3.0g A与1.68L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重2.2g，符合条件最简单有机物的分子式为CH₂O．

12．关于同系物的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	一定属于同类物质		B．	分子内碳原子数一定不同
	C．	分子组成一定满足同一通式		D．	可能互为同分异构体

9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：实验室设计了如图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵　　②碳酸氢铵　③氯化铵　④熟石灰　⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是②（选填上述编号），此时A处的装置应为d（选图2编号）．

至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是D中液体可能会倒吸、缺少尾气处理装置，会污染环境．
（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．

10．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子浓度的关系错误的是（　　）

	A．	c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
	C．	c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）		D．	c（Na⁺）=c（HA^-）+c（HA）+2c（A^2-）

试题分类