题目内容

15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
  元素代号    A    B    C    D    E    F
原子半径/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
主要化合价+l+3+2+6、-2-2+7、-1
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C．1mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有两性

分析 元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C最外层两个电子，且半径大于Al，应为Mg元素，F的化合价有+7、-1，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C最外层两个电子，且半径大于Al，应为Mg元素，F的化合价有+7、-1，应为Cl元素，
A．D为S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故A错误；
B．金属性Na＞Mg＞Al，则三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故B错误；
C．如氯气与水、氢氧化钠等反应，自身发生氧化还原反应，则1mol氯气转移1mol电子，故C错误；
D．元素B、E形成的化合物为氧化铝，具有两性，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．

练习册系列答案
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5．下列为合成聚合物F的路线图：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳双键、醛基，C的系统命名是1，2-二溴丙烷．
（2）B+D→E的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为消去反应．
（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有3种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
 ②遇氯化铁溶液变紫色．
6．某氨基酸分子中含有9个氢原子，式量147，取这种氨基酸0.318g 溶于水，加入0.2mol•L-1 NaOH 溶液21.6mL恰好中和．若该氨基酸是天然蛋白质的水解产物，经计算确定该氨基酸的结构简式．
3．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）
A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）
B．浓度均为0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C．3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+离子数
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子
B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子
D．1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA个Na+
20．有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是原电池装置；乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入H2的电极名称是负极，C（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H2560mL（标准状况下）．
7．下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是（　　）
A．干冰、铁、氯化氢B．空气、液氨、胆矾
C．冰水混合物、烧碱、氯化钠D．盐酸、氧化铁、二氧化硫
4．链烃A （C5H8）有支链且只有一个官能团，其转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是水解（取代）反应．
（2）A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①由E→F的化学方程式是．
②由G→H的化学方程式是．
（4）链烃B、C是A的同分异构体．B分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式．C的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．
8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）
A．铝是第二周期元素
B．氯原子的半径比硫原子的半径小
C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

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