Question

3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO₂和2mol O₂，已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是（　　）

• A． 在1 min时：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0mol/L
• B． 2 min 内：v（SO₂）=0.25mol/（L•min）
• C． 若再充入2mol SO₃，达平衡时SO₃%（质量分数）减小
• D． 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO₃，平衡时反应吸热0.75a kJ

Answer 1

分析 A.2L的密闭容器中充人2mol SO₂，硫元素的物质的量浓度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，依据元素守恒解答即可；
B.2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ，说明二氧化硫反应的物质的量为0.5mol，据此解答即可；
C．充入三氧化硫，三氧化硫的含量增多，据此解答即可；
D．起始时向反应容器中充入2mol SO₃，相当于初始加入2mol SO₂和1mol O₂，据此解答即可．

解答 解：A.2L的密闭容器中充人2mol SO₂，硫元素的物质的量浓度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，反应至任何时刻都有S元素守恒，即：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0mol/L，故A正确；
B.2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ，故反应消耗的二氧化硫的物质的量=0.5mol，故速率=$\frac{\frac{0.5}{2}}{2}$mol/（L•min）=0.125mol/（L•min），故B错误；
C．再充入2mol SO₃，达平衡时SO₃%（质量分数）增大，故C错误；
D．起始时向反应容器中充入2mol SO₃，相当于初始加入2mol SO₂和1mol O₂，与初始时加入2mol SO₂和1mol O₂，吸热应大于0.75a，故D错误，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，本题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，能够提高学生灵活应用所学知识的能力．