题目内容

16．下列有关说法不正确的是（　　）
A．苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键
B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

分析 A．苯不存在碳碳单键和碳碳双键；
B．甲烷与高锰酸钾不反应；
C．葡萄糖在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应；
D．乙醇具有杀菌消毒的作用．

解答 解：A．苯结构特殊，碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键，不存在碳碳单键和碳碳双键，故A正确；
B．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，但乙烯可反应，故B错误；
C．葡萄糖具有还原性，在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应，故C正确；
D．医用酒精为75%的酒精溶液，乙醇可使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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6．某氨基酸分子中含有9个氢原子，式量147，取这种氨基酸0.318g 溶于水，加入0.2mol•L-1 NaOH 溶液21.6mL恰好中和．若该氨基酸是天然蛋白质的水解产物，经计算确定该氨基酸的结构简式．
7．下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是（　　）
A．干冰、铁、氯化氢B．空气、液氨、胆矾
C．冰水混合物、烧碱、氯化钠D．盐酸、氧化铁、二氧化硫
4．链烃A （C5H8）有支链且只有一个官能团，其转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是水解（取代）反应．
（2）A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①由E→F的化学方程式是．
②由G→H的化学方程式是．
（4）链烃B、C是A的同分异构体．B分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式．C的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．
11．（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．
已知：
N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1； 
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3．
（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为2HN3═3N2+H2．
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH3═5N2十6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．若尾气中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为9：1．
1．分子式为C3H8O的液态有机物，能与金属钠反应生成氢气，则A分子中所含官能团的名称为羟基；若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．写出
（1）A与浓H2SO4共热发生消去反应的化学方程式CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
（2）A在铜作催化剂时，与氧气反应生成B的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
8．下列摩尔质量的说法正确的是（　　）
A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性
8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）
A．铝是第二周期元素
B．氯原子的半径比硫原子的半径小
C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多
9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：实验室设计了如图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵　　②碳酸氢铵　③氯化铵　④熟石灰　⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是②（选填上述编号），此时A处的装置应为d（选图2编号）．

至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是D中液体可能会倒吸、缺少尾气处理装置，会污染环境．
（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．

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