题目内容

8．下列图示与叙述正确的是（　　）
A．
表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
B．
表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大
C．
表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
D．
所示装置可证明溴与苯发生取代反应

分析 A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短；升高压强平衡向气体体积减小的反应方向移动；
C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，D点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动；
D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液时pH＞1，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，二者物质的量相等时溶液呈碱性，故A错误；
B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短，所以甲压强大于乙；但该反应为气体体积不变的反应，所以升高压强平衡不移动，故B错误；
C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；D点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动，则一定有V（正）＞V（逆），故C正确；
D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断及图象识别能力，明确纵横坐标含义是解本题关键，明确平衡移动原理，易错选项是C，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．现有如下各说法
①仅含共价键的物质就是共价化合物．
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成．
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力．
④化学反应过程一定伴随着能量变化．
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子力共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述五个说法中，正确的有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
19．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+
B．常温常压下，46g NO2含有的原子数等于3NA
C．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
D．22.4LCl2与足量NaOH反应，转移电子数NA
16．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
图1所示装置可检查装置气密性
B．
图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
C．
图3所示装置可除去甲烷中乙烯
D．
图4所示装置可分离甲苯与乙醇
3．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果．下列说法不正确的是（　　）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
13．上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：

原料库：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R′、R″表示羟基）
请回答：
（1）原料X是c（选填序号字母）．
（2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热，D的结构简式为．
（3）反应⑧的化学方程式是n$→_{△}^{催化剂}$．
（4）A的同类的同分异构体共有9种．
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．
20．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A+Na-→慢慢产生气泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．请回答下列问题：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC．
A．苯环上直接连有羟基  B．苯环侧链末端有甲基
C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
（2）A与氧气催化氧化反应的化学方程式为．
（3）A脱水后的产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为．
17．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）A固体是C，B的化学式是H2SO4．
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

合成贝诺酯的过程为：

请回答下列问题：
（1）贝诺酯的分子式为C17H15O5N．
（2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH．
（4）等量的水杨酸分别与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl3溶液（填试剂名称）检验．
实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
②冷却结晶（填操作名称）
③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
（6）写出反应③的化学方程式：．

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