Question

19．阿佛加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 室温时，1L pH=2的NH₄Cl溶液中水电离出10^-12 molH⁺
• B． 常温常压下，46g NO₂含有的原子数等于3N_A
• C． 12g石墨含有4N_A个自由移动的电子
• D． 22.4LCl₂与足量NaOH反应，转移电子数N_A

Answer 1

分析 A、盐类的水解能促进水的电离；
B、求出NO₂的物质的量，然后根据1molNO₂中含3mol原子来分析；
C、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨含6mol电子来分析；
D、氯气所处的状态不明确．

解答 解：A、盐类的水解能促进水的电离，在1L pH=2的NH₄Cl溶液中，氢离子和OH^-均全部来自于水的电离，但由于OH^-被铵根离子结合，故溶液中的OH^-的浓度小于H⁺浓度，即H⁺浓度即水电离出的H⁺浓度的全部，而1L pH=2的NH₄Cl溶液中，C（H⁺）=0.01mol/L，故n（H⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，故A错误；
B、NO₂中存在平衡：2 NO₂?N₂O₄，故46g为NO₂和 N₂O₄的混合气体，而NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46gNO₂中含有的NO₂的物质的量为1mol，而1molNO₂中含3mol原子，即3N_A个，故B正确；
C、12g石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨含6mol电子，故含有6N_A个电子，故C错误；
D、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．