题目内容

18．现有如下各说法
①仅含共价键的物质就是共价化合物．
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成．
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力．
④化学反应过程一定伴随着能量变化．
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子力共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述五个说法中，正确的有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 ①非金属单质含有共价键；
②化学反应的实质为旧化学键断裂和新化学键形成；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用；
④化学反应伴随化学键的断裂和形成，则一定有能量变化；
⑤H、Cl原子形成共价键．

解答 解：①非金属单质含有共价键，含有共价键的不一定为化合物，故错误；
②化学反应的实质为旧化学键断裂和新化学键形成，故正确；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；
④化学反应伴随化学键的断裂和形成，断裂化合价吸收能量，形成化合价放出能量，则一定有能量变化，故正确；
⑤H、Cl原子形成共价键，故错误．
故选B．

点评 本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质的构成微粒确定化学键类型，不能根据是否含有金属元素判断离子键，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．下列事实与氢键无关的是（　　）
A．冰晶体的密度小于液态水
B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol
C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水
D．邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）
9．下列说法正确的是（　　）
A．某烯烃与氢气加成得2，2-二甲基丁烷，该烯烃是2，2-二甲基-1-丁烯
B．能发生水解反应，且与酸、碱均能反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．为检验某卤代烃中的卤素原子，应取少量卤代烃于试管中加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后加硝酸银溶液，然后根据卤化银沉淀的颜色确定卤素原子
6．甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验说明影响化学反应快慢的因素，结论不正确的是（　　）
A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射卞，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样
C．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，加入二氧化锰的试管中产生氧气快
13．在下列物质中：①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2 ⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和盐酸反应，又能后NaOH溶液反应的是（　　）
A．①②③⑥B．①③④⑤⑧C．①②③④⑥⑦D．全部
3．某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：填写所示仪器名称A分液漏斗
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO2
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是F中出现白色沉淀
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），原因是亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物．
10．下列比较中正确的是（　　）
①沸点：乙烷＜乙醇  ②沸点：正戊烷＞异戊烷   ③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
7．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（　　）
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．煤的汽化与液化不能提高燃料燃烧效率
8．下列图示与叙述正确的是（　　）
A．
表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
B．
表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大
C．
表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
D．
所示装置可证明溴与苯发生取代反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网