题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O水分子数为1NA

B.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NA

D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42－的数目为1.5NA

【答案】B

【解析】

A.气体摩尔体积的研究对象是气体；

B.根据SO3的质量计算得到物质的量，进一步得到氧原子的物质的量；

C.氦气是单原子单质分子；

D.利用 进行判断。

A. 水分子在标准状况下不是气态，无法计算物质的量，A错误；

B. 80gSO3的物质的量=1mol，氧原子的物质的量为3mol，因而氧原子数为3NA，B项正确

C.氦气是单原子单质分子，标准状况下，22.4L氦气是1mol，原子的物质的量为1mol，原子数为NA，C项错误；

D.由于 ，欲计算物质的量，需知道浓度和体积，题干中没有给出溶液的体积，因而无法进行计算，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

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（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：

步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。

则C中固体一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1）氨气还原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________________________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_________________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _________________。

（3）湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式______________________。

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