题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O水分子数为1NA
B.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NA
D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42－的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】
A.气体摩尔体积的研究对象是气体；
B.根据SO3的质量计算得到物质的量，进一步得到氧原子的物质的量；
C.氦气是单原子单质分子；
D.利用
进行判断。
A. 水分子在标准状况下不是气态，无法计算物质的量，A错误；
B. 80gSO3的物质的量
=1mol，氧原子的物质的量为3mol，因而氧原子数为3NA，B项正确
C.氦气是单原子单质分子，标准状况下，22.4L氦气是1mol，原子的物质的量为1mol，原子数为NA，C项错误；
D.由于
，欲计算物质的量，需知道浓度和体积，题干中没有给出溶液的体积，因而无法进行计算，D项错误；
答案选B。
【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氨气还原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________________________________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/mol/L | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol/L | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_________________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_______（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _________________。
（3）湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式______________________。