Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是

A. 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1mol CH4转移6mol e-

B. 电池工作时，CO32-向电极A移动

C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2-2e=2H+

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2 在负极发生反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-，以此解答该题。

A.反应CH4+H2O 3H2+CO中，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1mol CH4转移6mol电子，A正确；

B.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，B正确；

C.电解质没有OH-，负极电极A上H2发生的反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2，C错误；

D.B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2 +2CO2+4e- =2CO32-，D正确；

故合理选项是C。