题目内容
【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
【答案】B
【解析】试题分析:A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,故A错误;B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2,外围电子排布图为:,故B正确;C、N原子的2p轨道处于半满,第一电离能大于氧原子,故C错误;D、Cu的外围电子排布式为3d104S1,位于元素周期表的ds区,故D错误;故选B。
【题目】某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将镁条投入稀盐酸中 | C.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
④将铝条投入稀盐酸中 | D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究_________________元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象(填A~D) | _________ | ______ | _______ | ___________ |
(3)写出实验①\②对应化学方程式
实验① ______________________________________________________________________,
实验②_______________________________________________________________________。
(4)实验结论:______________________________________________。