题目内容
【题目】25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HB的酸性强于HA
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀释到pH相同时,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
【答案】D
【解析】
A.酸性越弱,加水稀释后电离出的氢离子越多,pH越小,故HB的酸性弱于HA,故A不选;
B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a点溶液的pH大于b点溶液的PH,所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+),可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度,所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性,故B不选;
C.酸的酸性越弱,酸根离子的水解程度越强,故同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)大于c(B-),故C不选;
D.根据上图可知,稀释到相同pH时,V(A)小于V(B),故D选;
故选D。
【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL 5%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
甲、乙两小组得出如图数据:
关于该实验下列叙述不正确的是
A. 中,O2是氧化产物
B. 甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高
C. 甲小组实验也可以测定25℃时,在相同时间内产生氧气的体积
D. 乙组研究的影响因素的数据分析,相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快