题目内容
5．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）| A． | NO2 | B． | SO2 | C． | SO3 | D． | CO2 |
分析 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．
解答 解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
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| B． | 用两根铜棒作电极电解盐酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
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| D． | 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCnH2n+2中含有的C-C键数为（n-1）NA | |
| B． | 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA | |
| C． | 1 mol-OH中电子数为10 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA |
20．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．
（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．
10．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 淀粉水解制葡萄糖 | B． | 石油裂解制丙烯 | ||
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14．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B． | 氯离子（Cl-）的结构示意图： | |
| C． | 氯分子的电子式： | |
| D． | 氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl |
（1）金刚石和石墨的晶胞如图，若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度表达式为（要求整理为分母不含根号的表达式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一个石墨晶胞内含有4个碳原子，石墨的熔点比金刚石的熔点要高，其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，这两种晶胞中碳的配位数（每个碳周围与之最近的碳原子数）之比为4：3．