题目内容

10．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

分析 有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答．

解答 解：A．淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故A不选；
B．石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B选；
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C不选；
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．室温下，将0.2mol•L-1的一元酸HA和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液中，水电离出来的c（H+）相等
B．混合后溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）
C．混合后溶液中：c（A-）+c（HA）=0.2 mol•L-1
D．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
1．下列属于有机物的是（　　）
A．C99H200B．COC．NaHCO3 D．CH3COOCH2CH3
18．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO2属于分子晶体
b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．
5．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L-1，pH为2．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．
2．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
11．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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