下列反应不属于取代反应的是( )A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	淀粉水解制葡萄糖		B．	石油裂解制丙烯
	C．	乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯		D．	油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

分析有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答．

解答解：A．淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故A不选；
B．石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B选；
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C不选；
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故D不选；
故选B．

点评本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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20．室温下，将0.2mol•L^-1的一元酸HA和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）相等
	B．	混合后溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
	C．	混合后溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.2 mol•L^-1
	D．	混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

1．下列属于有机物的是（　　）

C₉₉H₂₀₀

CH₃COOCH₂CH₃

18．科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b． CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8molσ键．
（4）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”．

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．

5．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　）

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L^-1，pH为2．
（3）AgNO₃光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为2AgNO₃

\frac{\underline{光 照}}{}

$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag⁺+e^-=Ag．

2．钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为

．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂．SO₂分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp²；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃．

19．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
	B．	中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
	C．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
	D．	用装置乙加热分解NaHCO₃固体

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）