题目内容

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCnH2n+2中含有的C-C键数为（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C．1 mol-OH中电子数为10 NA
D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA

分析 A、依据烷烃分子结构特征计算碳碳键数；
B、C3H6可能为环烷烃；
C、-OH不显电性；
D、标况下，三氯甲烷为液态．

解答 解：A、烷烃是饱和链烃，1molCnH2n+2中含有的C-C键数为（n-1）NA，故A正确；
B、C3H6可能为环丙烷，不一定含碳碳双键，故B错误；
C、-OH不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故C错误；
D、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．有机物A是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M即（C4H6O）n和 N即  的合成路线如图所示：

已知：ⅰ．1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不稳定，易转化为RCH2CHO
ⅲ．
请按要求回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型：加聚反应；B的分子式：C4H10O2．
A所含官能团名称：羟基、羰基；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式：（CH3）2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH．M的结构简式：．
（2）反应⑥的化学方程式：．
（3）X是比C少一个CH2原子团的同系物，写出X发生银镜反应的化学方程式：HCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式，箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件）：
4．分子式为C3H8O的液态有机物A 1mol，与足量的金属钠作用，生成标准状况下的氢气11.2L，则A分子中必含有1个羟基（填官能团的名称），若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH，A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成B，写出B的结构简式CH3CH2CHO．
1．下列属于有机物的是（　　）
A．C99H200B．COC．NaHCO3 D．CH3COOCH2CH3
8．写出下列单体聚合物得到的聚合物结构简式．
（1）丙烯；
（2）丙烯酸甲酯；
（3）对苯二甲酸和1，4-丁二醇．
18．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO2属于分子晶体
b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．
5．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
2．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．
14．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是检查装置气密性；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置B盛放的药品是饱和氯化钠溶液，装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是防止空气中水蒸气进入．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为1：1：1；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．

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