下列离子方程式正确的是( )A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2B．用两根铜棒作电极电解盐酸:2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2OD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂通入含有1 mol FeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
	B．	用两根铜棒作电极电解盐酸：2H^-+2Cl^- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑
	C．	NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	D．	向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

分析 A．等物质的量反应时，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．两根铜棒作电极，阳极Cu失去电子；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成AgCl沉淀．

解答解：A.1 mol Cl₂通入含有1 mol FeBr₂的溶液中的离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故A正确；
B．用两根铜棒作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H⁺ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cu²⁺，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃²⁺+H₂O，故C错误；
D．向银氨溶液中加入足量的盐酸的离子反应为[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+Cl^-+3H⁺═AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度中等．

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	A．	CuO、MgO、Na₂O₂均属于碱性氧化物		B．	盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
	C．	CO₂、CCl₄、蛋白质均属于有机物		D．	液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

6．

溴苯是一种化工原料，某课外小组用如图装置改进了苯的溴代反应，实验步骤如下：
Ⅰ、按图所示组装仪器并检查装置的气密性；
Ⅱ、将磁铁用双面胶固定在圆底烧瓶外侧顶部，取0.5g还原铁粉置于瓶内，移动烧瓶使铁粉被磁铁吸于瓶内侧顶端，在干燥管球内尖端部位放一团蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花，两侧分别放一段湿润的石蕊试纸和湿润的淀粉碘化钾试纸，再将另一团蘸有CCl₄的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上带有导管的胶塞．
Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL（体积比约为1：2），塞上胶塞，稍微倾斜一下烧瓶并移去磁铁，铁粉自然落入溴和苯的混合溶液中，将一块冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分，混合液开始处于微沸状态，1min后转为沸腾．
IV、反应完毕后，打开止水夹，立即将注射器中10mL饱和的亚硫酸钠溶液注入烧瓶内，充分反应后，上层为浅绿色溶液，下层为接近无色油状液体，再用注射器注入蒸馏水“水洗”，即可清楚地看到无色溴苯生成，请回答相关问题：
（1）步骤Ⅱ中蘸有CCl₄的棉花和蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花的作用分别为吸收挥发苯与溴、吸收HBr，防止污染环境；
（2）步骤Ⅲ中，苯和溴反应的化学反应方程式为

；冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分的目的降低温度圆底烧瓶上部温度，起冷却回流作用；
（3）步骤Ⅳ中，饱和的亚硫酸钠溶液的主要作用是消耗掉未反应的溴，防止污染环境，生成浅绿色溶液的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，从“水洗”后的体系中分离出溴苯的操作是分液；
（4）什么现象能证明苯和溴发生的是取代反应湿润的淀粉-KI试纸无明显现象，湿润的石蕊试纸变红色；
（5）该实验的优点有防止造成环境污染、实验同时证明苯和溴发生的是取代反应等．

3．有机物A是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M即（C₄H₆O）_n和 N即

的合成路线如图所示：

已知：ⅰ．1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不稳定，易转化为RCH₂CHO
ⅲ．

请按要求回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型：加聚反应；B的分子式：C₄H₁₀O₂．
A所含官能团名称：羟基、羰基；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式：（CH₃）₂CHCOOH、CH₃CH₂CH₂COOH．M的结构简式：

．
（2）反应⑥的化学方程式：

．
（3）X是比C少一个CH₂原子团的同系物，写出X发生银镜反应的化学方程式：HCHO+2Ag（NH₃）₂OH

$\stackrel{△}{→}$ HCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式，箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件）：

10．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A
2	①	Be		②	③			Ne
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）①的元素符号是Li；
（2）②和③两种元素相比较，原子半径较小的是：N（填元素符号）
（3）⑥和⑦的气态氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）
（4）写出④的单质与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

20．室温下，将0.2mol•L^-1的一元酸HA和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）相等
	B．	混合后溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
	C．	混合后溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.2 mol•L^-1
	D．	混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

7．过氧乙酸（

）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌和真菌．下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸溶液与碳酸钙反应能产生二氧化碳气体
	B．	过氧乙酸与乙醇能发生酯化反应
	C．	过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH₂COOH）互为同分异构体
	D．	由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应

4．分子式为C₃H₈O的液态有机物A 1mol，与足量的金属钠作用，生成标准状况下的氢气11.2L，则A分子中必含有1个羟基（填官能团的名称），若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成B，写出B的结构简式CH₃CH₂CHO．

5．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　）

NO₂

SO₂

SO₃

CO₂

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