题目内容
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）| A． | 2A（l）+B（l）=2C（l）△H1 2A （g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2 | |
| B． | 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定 | |
| C． | 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 | |
| D． | 在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol |
分析 A、相同物质，气体比液态物质所含能量高；
B、物质的能量越低越稳定；
C、据中和热测定实验分析；
D、燃烧热是指生成液态水时放出的热量．
解答 解：A、相同物质的量的A、B，气态比液态时能量高，△H=生成物能量和-反应物能量和，生成物能量相同，故A正确；
B、红磷变成白磷吸收能量，说明白磷能量高，红磷稳定，故B正确；
C、测反应后的最高温度，不是反应结束后稳定的温度，故C错误；
D、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D错误；
故选：AB．
点评 本题考查了中和热的测定实验、物质的能量越低越稳定、燃烧热、△H的求算，难度中等．
练习册系列答案
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17．向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液，继续滴加浓硝酸又有沉淀生成，经查资料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正确的是（ ）
| A． | 实验表面实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 | |
| B． | 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 | |
| C． | 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） | |
| D． | 由资料信息科推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2 | |
| B． | 甲酸能与水以任意比例互溶 | |
| C． | 10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 |
12．四种常见元素的相关信息如下表所示，请回答下列问题：
（1）W的基态原子的价电子排布式为4s24p3，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
（2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
（3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为
（YH3作为一个整体写）
（4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
（5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
图1 图2．
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 相关信息 | 短周期p区元素，有种单质常作电极材料 | 基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同 | 基态原子的核外电子共有17种运动状态 | 位于第四周期第VA族 |
（2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
（3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为
（YH3作为一个整体写）（4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
（5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
图1 图2．
19．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子 | |
| B． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同 | |
| C． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质量数不同，不能互称同位素 | |
| D． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化学性质不同 |
16．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了9.0mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol/（L•s） | B． | v（O2）=0.10mo1/（L•s） | ||
| C． | v（NO）=0.10mo1/（L•s） | D． | v（H2O）=0.30mol/（L•s） |
17．下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）
| A． |  测定一定时间内生成H2的反应速率 | B． |  提取海带中的碘 | ||
| C． |  检验火柴燃烧产生的SO2 | D． |  证明非金属性：Cl＞C＞Si |