题目内容
15．在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ）| D | ||
| A | B | C |
| E |
| A． | 5Z | B． | 5Z+8 | C． | 5Z+10 | D． | 5Z+18 |
分析 由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，根据同主族元素的原子序数的差值可解答该题．
解答 解：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，
则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，
则五种元素的核电荷总数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，而a=Z，所以五种元素的核电荷数之和为5Z+10，
故选C．
点评 本题考查元素周期表知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构特点，为常考查的知识，注意把握元素周期表的组合规律．
练习册系列答案
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5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min） | |
| B． | 4min时，ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44 | |
| D． | 7min时，反应还未达到平衡状态 |
6．下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ）
| A． | 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 | B． | NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液 | ||
| C． | 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2 | D． | AgNO3溶液中滴入过量氨水 |
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| A． | S2-和HS- | B． | H3O+和OH- | C． | Na+和NH${\;}_{4}^{+}$ | D． | K+和Ne |
10．从下列反应物到生成物，反应类型可能属于消去反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． | R-X→ROH | D． |  |
20．奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：
则关于它们的说法中正确的是（ ）
则关于它们的说法中正确的是（ ）
| A． | 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 | |
| B． | 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 | |
| C． | 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应 | |
| D． | 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 |
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 2A（l）+B（l）=2C（l）△H1 2A （g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2 | |
| B． | 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定 | |
| C． | 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 | |
| D． | 在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol |
4．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（ ）
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| B． | 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | |
| C． | 电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气 | |
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5．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+ | |
| B． | 1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子 | |
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