题目内容
2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，你认为正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A．人体缺乏维生素A会患夜盲症；
B．根据药补不如食补的原则分析判断；
C．高分子化合物是相对分子质量在10000以上的化合物；
D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒．
解答 解：A．人体缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，故A错误；
B．人体所需的微量元素尽量从食物中获得，不能大量的食用保健品，故B错误；
C．棉花和羊毛是高分子化合物，故C正确；
D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学与生活，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H2O | |
| B． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| C． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| D． | NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42一+Ba2++2OH?=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O |
10．从下列反应物到生成物，反应类型可能属于消去反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． | R-X→ROH | D． |  |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键 | |
| B． | 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体 | |
| C． | 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体 | |
| D． | 判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电 |
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 2A（l）+B（l）=2C（l）△H1 2A （g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2 | |
| B． | 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定 | |
| C． | 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 | |
| D． | 在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol |
14．
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家．
（1）如图表示一定温度和压强下氨气和氢气合成氨反应过程中的能量变化，则合成氨反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在一定温度下，在2L密闭容器中加入催化剂并通入0.1molNH3（g），发生反应：2NH3?N2+3H2，不同时间产生N2的物质的量见下表：
①前20min内，H2的反应速率为1.2×10-3mol/（L．min）．
②达到平衡后，容器中c（NH3）═0.01mol/L．
③若在1L密闭容器中加入催化剂并通入0.1mol NH3（g），则容器中的反应速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家．（1）如图表示一定温度和压强下氨气和氢气合成氨反应过程中的能量变化，则合成氨反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在一定温度下，在2L密闭容器中加入催化剂并通入0.1molNH3（g），发生反应：2NH3?N2+3H2，不同时间产生N2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 60 | 40 | 80 |
| n（N2）/mol | 0.016 | 0.032 | 0.040 | 0.040 |
②达到平衡后，容器中c（NH3）═0.01mol/L．
③若在1L密闭容器中加入催化剂并通入0.1mol NH3（g），则容器中的反应速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．
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