题目内容

17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）
A．CB．SiC．SD．C1

分析 本题根据元素的核外电子排布，三个电子层分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的一半，可以得到M层为4个电子，该原子的核外电子数就可以判断出来．

解答 解：三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的一半，M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选B．

点评 本题考查元素的核外电子排布规律，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称．

练习册系列答案
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7．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（　　）
A．B．
C．D．
8．按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②浓硝酸的见光分解4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2+4NO2↑+2H2O
③二氧化氮和水反应3NO2+H2O═NO+2HNO3
（2）（10分）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）：H2SO4．写出B→C的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO3．写出A→B的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
③若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
5．下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（　　）
A．可溶于水B．含有金属元素C．水溶液可导电D．熔融状态能导电
12．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其充分燃烧时，消耗相同状况下O2的体积为（　　）
A．2aLB．2.5aL
C．3aLD．条件不足无法计算
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（　　）
A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物
C．NH5的熔沸点高于NH3
D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
9．下列递变规律正确的是（　　）
A．原子半径：O＜S＜Na
B．碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOH
C．还原性：HCl＞HBr＞HI
D．热稳定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增强
6．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；
将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有（　　）
A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦
7．向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，则的参加反应H2SO4的物质的量（　　）
A．小于1.8molB．等于0.9molC．等于1.8molD．大于1.8mol

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