Question

2．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． 1 mol NH₅中含有5N_A个N-H键（N_A表示阿伏加德罗常数）
• B． NH₅中既有共价键又有离子键，是离子化合物
• C． NH₅的熔沸点高于NH₃
• D． NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

Answer 1

分析 NH₅所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H^-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，化学式为NH₄H．H^-具有还原性，H₂O具有氧化性，可与水反应生成氨气和氢气．

解答 解：A．NH₅为离子混合物，化学式为NH₄H，1molNH₅中含有4N_A个N-H键，故A错误；
B．NH₅为离子混合物，分子中存在NH₄⁺和H^-，为离子化合物，含有离子键，N-H键为共价键，故B正确；
C．NH₅为离子晶体的熔沸点高于分子晶体，故C正确；
D．它与H₂O反应，H^-具有还原性，H₂O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，NH₃•H₂O分解得到氨气，故D正确．
故选A．

点评 本题考查离子化合物的组成和性质，题目难度不大，注意根据题给信息判断化合物的类型．