题目内容

7．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根据灼热的炭与二氧化碳反应为吸热，则反应物能量低于生成物，据此分析；

解答 解：因为灼热的炭与二氧化碳反应为吸热，则反应物能量低于生成物，所以只有C正确，故选：C；

点评 本题通过放热反应和吸热反应的判断来分析反应物与生成物能量的变化，关键熟悉常见的放热反应和吸热反应，比较简单．

练习册系列答案
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9．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
负极上电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；
正极上电极反应式为：2H++2e-═H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）为4.48L；
②线路中转移电子的物质的量为0.4mol．
10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1．
（4）写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
③沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA
2．下列电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaOH=Na++OH-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KCl=K++Cl-
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA
B．将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L
C．标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA
D．1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA
19． （1）用惰性电极电解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）用如图所示实验装置，可制得白色的Fe（OH）2沉淀．
已知两极材料分别为石墨和铁．a极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
16．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3
17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）
A．CB．SiC．SD．C1

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