题目内容

9.下列递变规律正确的是(  )
A.原子半径:O<S<Na
B.碱性强弱:LiOH>KOH>CsOH
C.还原性:HCl>HBr>HI
D.热稳定性:H2O<NH3<SiH4的依次增强

分析 A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强;
C.元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.

解答 解:A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na,O原子有2个电子层,所以原子半径Na>S>O,故A正确;
B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Cs>K>Li,所以碱性LiOH<KOH<CsOH,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱,非金属性Cl>Br>I,所以还原性:HCl<HBr<HI,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性O>N>Si,所以氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,故D错误;
故选A.

点评 本题考查元素周期律,侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系,明确元素周期律内涵是解本题关键,知道金属性、非金属性强弱判断方法,题目难度不大.

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