有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL.当其充分燃烧时.消耗相同状况下O2的体积为( )A．2aLB．2.5aLC．3aLD．条件不足无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其充分燃烧时，消耗相同状况下O₂的体积为（　　）

	A．	2aL		B．	2.5aL
	C．	3aL		D．	条件不足无法计算

分析乙醛、乙炔完全燃烧时消耗氧气的关系式为：CH₃CHO～$\frac{5}{2}$O₂、CH≡CH～$\frac{5}{2}$O₂，二者消耗氧气体积均为有机物体积的2.5倍，则混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为气体总体积的2.5倍，据此进行计算．

解答解：乙醛、乙炔完全燃烧时消耗氧气的关系式为：CH₃CHO～$\frac{5}{2}$O₂、CH≡CH～$\frac{5}{2}$O₂，
根据关系式可知，乙醛、乙炔完全燃烧消耗氧气体积均为有机物体积的2.5倍，
则aL乙醛、乙炔的混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为：aL×2.5=2.5aL，
故选B．

点评本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确乙炔、乙醛完全燃烧消耗氧气的关系式相同为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

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	A．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-		B．	NaOH=Na⁺+OH^-
	C．	H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-		D．	KCl=K⁺+Cl^-

3．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（　　）

Fe₃O₄

FeCl₂

CuCl₂

20．原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（　　）

7．下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（　　）

	A．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂跟氢气反应的激烈程度逐渐减小
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
	C．	F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性依次增强
	D．	HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）

4．如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H₂O（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C₃N₄，其熔点比金刚石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

1．铁及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）物质A的化学式是FeCl₃．
（2）反应①的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）为了检验FeCl₂溶液是否变质，最好向溶液中加入C．
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液．

2．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
（1）该烃的实验式CH₂；
（2）该烃的分子式C₄H₈；
（3）写出它的任意两个同分异构体的结构简式及名称：结构简式CH₂=CHCH₂CH₃名称1-丁烯；结构简式CH₂=C（CH₃）₂名称2-甲基-1-丙烯．

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