题目内容

8.按要求填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②浓硝酸的见光分解4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2+4NO2↑+2H2O
③二氧化氮和水反应3NO2+H2O═NO+2HNO3
(2)(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去):A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则D为(填写化学式):H2SO4.写出B→C的化学方程式:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红.则D的化学式为HNO3.写出A→B的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
③若A为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于18,D为强碱,写出C→D的化学方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

分析 (1)①实验室利用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气,反应生成氯化钙、氨气与水;
②浓硝酸见光分解生成二氧化氮与氧气、水;
③二氧化氮和水反应是硝酸与NO;
(2)①若A、B、C、D均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,它们的水溶液均呈酸性,则A为H2S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A为NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D呈酸性,则B为NO,C为NO2,D为HNO3
③若A为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于18,D为强碱,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,D为NaOH.

解答 解:(1)①实验室利用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气,反应生成氯化钙、氨气与水,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②浓硝酸见光分解生成二氧化氮与氧气、水,反应方程式为:4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2+4NO2↑+2H2O,
故答案为:4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2+4NO2↑+2H2O;
③二氧化氮和水反应是硝酸与NO,反应方程式为:3NO2+H2O═NO+2HNO3
故答案为:3NO2+H2O═NO+2HNO3
(2)①若A、B、C、D均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,它们的水溶液均呈酸性,则A为H2S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,B→C的化学方程式:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
故答案为:H2SO4;2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A为NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D呈酸性,则B为NO,C为NO2,D为HNO3,A→B的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:HNO3;4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O;
③若A为单质,组成元素的原子所含质子的数目小于18,D为强碱,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,D为NaOH,C→D的化学方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

点评 本题考查无机物推断,涉及S、N、Na元素及其化合物的性质与转化,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度不大.

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