题目内容
【题目】下列物质中,不属于脂肪族化合物的是 ( )
A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基环己烷
【答案】C
【解析】
因硝基苯分子中含有苯环,则不属于脂肪族化合物,故答案为C。
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【题目】20世纪末,科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中,有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等,它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内,因而又称为笼状化合物。
(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。
(2)基态C原子中,核外电子占据的最高能层的符号是______,该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。
(3)H2S分子中中心原子的杂化方式为_______。H2S中H-S-H的键角比CH4中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。
(4)CH4、CO2与H2O形成的笼状结构如图所示,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
物质 | 分子直径(nm) | 分子与H2O的结合能(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析,该设想的依据是_____________。
(5)已知稀有气体化合物XeF2的空间构型如图所示,据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp3d杂化
(6)氧气的晶体结构与CO2相似,晶体中若以一个分子为中心,其周围有_____个紧邻的分子,若紧邻的两个分子之间距离为anm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm3。
【题目】NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物,研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知:①NO2+COCO2+NO,该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+
O2(g)
NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________,此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡,容器的压强变为原来的
,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下,某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围为________。
(3)研究发现:NOx是雾霾的主要成分之一,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同条件下,在2L恒容密闭容器中,选用不同的催化剂,上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。
a.在催化剂A作用下,反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器内总压强不再改变
C.容器内密度不再改变
D.NO 和H2O(g)浓度相等
E.容器内平均摩尔质量不再改变
b.在A、B,C 三种催化剂下,清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根据图甲所示曲线,判断三种催化剂条件下,活化能由大到小的顺序为________。
②在氨气足量时,反应在催化剂A 作用下,经过相同时间,测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示,据图可知,自相同的时间内,温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。