题目内容
【题目】下列各组离子中，能大量共存的是( )
A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－
【答案】C
【解析】
A．CO32+、Ca2+会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存，故B错误；
C．Na+、NH4+、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，故C正确；
D．NH4+、OH-会发生反应，产生弱电解质NH3H2O，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
阅读快车系列答案【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。
（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、
、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制100mL0.100molL-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度（molL-1） | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.100 | 22.18 | 20.00 |
2 | 0.100 | 22.22 | 20.00 |
3 | 0.100 | 22.20 | 20.00 |
①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。
