题目内容
【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
【答案】B
【解析】A.根据图像,随着pH的增大,溶液的酸性减弱,③的分布分数δ增大,说明③表示C2O42-的分布曲线,①的分布分数δ减小,②在pH>3的溶液中几乎不存在,说明②是H2C2O4的分布曲线,则①表示HC2O4-的分布曲线,故A错误;B.P点c(HC2O4-)=c(C2O42-),该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2==c(H+)=1×10-4.2molL-1 ,故B正确;C. Q点对应溶液的pH在2~3之间,说明c(H+)在10-3 mol/L ~10-2 mol/L之间,则c(OH-)在10-12 mol/L ~10-11 mol/L之间,则lgc(H+)>1gc(OH-),故C错误;D.0.100molL-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-),电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-),计算得到c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4),即c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4),故D错误;故选B。
