Question

【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.根据图像，随着pH的增大，溶液的酸性减弱，③的分布分数δ增大，说明③表示C2O42-的分布曲线，①的分布分数δ减小，②在pH＞3的溶液中几乎不存在，说明②是H2C2O4的分布曲线，则①表示HC2O4-的分布曲线，故A错误；B．P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2==c(H+)=1×10-4.2molL-1 ，故B正确；C. Q点对应溶液的pH在2~3之间，说明c(H+)在10-3 mol/L ~10-2 mol/L之间，则c(OH-)在10-12 mol/L ~10-11 mol/L之间，则lgc(H+)＞1gc(OH-)，故C错误；D.0.100molL-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，计算得到c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，即c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故D错误；故选B。