题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
【答案】A
【解析】A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH-)<
即c（OH-）
c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下H+与ClO-结合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C项，酸性条件下NO3-表现强氧化性，发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D项，水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，常温下溶液的pH可能为1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈碱性Mg2+不能大量存在；答案选A。
阅读快车系列答案【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。
（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、
、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
