Question

已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

Answer 1

（1）①H₂O、HA、H⁺、Na⁺、OH?、A^-（2分，有错不得分）
②A^-+H⁺HA（2分，不写可逆号也可）
③D（1分）
（2）①<（1分）
②c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH?)（2分）

解析试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H₂O、HA、H⁺、Na⁺、OH?、A^-
②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A^-+H⁺HA
③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H₂O，所以A^2-数目逐渐增大，故D项正确。
（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H⁺)<c(OH?)，根据电荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH?)+c(A^-)可得c(A^-)<0.01mol?L?¹。
②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH?)
考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。