有pH＝4的盐酸.硫酸.醋酸三瓶溶液:(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1.c2.c3.则其关系是 .(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6.需水的体积依次为V1.V2.V3.则其关系是 .(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时.需三种酸的物质的量依次为n1.n2.n3.则其关系是 .(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是               。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是                         。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则其关系是                 ；反应过程中放出H₂的速率依次为v_a、v_b、v_c，则其关系是                   。

(1)c₂＜c₁＜c₃或c₃＞c₁＞c₂
(2)V₁＝V₂＜V₃
(3)n₁＝n₃＞n₂
(4)v₁＝v₂＝v₃　v_a＝v_b＜v_c

解析

练习册系列答案

相关题目

(12分)Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为           。
（2）T ℃时，若10体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强Ⅰ碱的pH₂之间应满足的关系是          。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列6种溶液的pH(C₆H₅OH相当于一元弱酸)：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO=NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－¹的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C₆H₅OH　②CH₃COOH　③HCN　④HClO
⑤H₂SO₄　⑥HClO₄
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

常温下，如果取0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝       mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．(NH₄)₂SO₄     D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。

某学生用0.100 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。
(2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

阳离子	NH₄⁺、H^＋、Na^＋
阴离子	OH^－、CH₃COO^－、Cl^－

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
(2)写出A与C反应的离子方程式：           。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L^－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H^＋)＝

＋c(Z^－)＋c(OH^－)

试题分类