题目内容
【题目】在容积不变的密闭容器中进行如下反应:H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0, 达到平衡后,改变下列反应条件,相关叙述正确的是 ( )
A.加入H2O(g),平衡向正反应方向移动,体系压强减小
B.加入CO,混合气体的密度增大
C.降低温度,平衡向正反应方向移动
D.加入少量C,正反应速率增大
【答案】B
【解析】
A.加入H2O(g),即增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,正反应方向又是气体体积增大的方向,所以导致体系压强增大,A错误;
B.加入CO,增加了生成物的浓度,虽然平衡向逆反应方向移动,但因为增加了CO,所以气体总质量仍然在变大,体积不变,因此气体的密度增大,B正确;
C.降低温度,平衡向放热反应方向移动,即化学平衡向逆反应方向移动,C错误;
D.C为固体,增大碳的用量,对化学反应速率无影响,D错误;
故合理选项是B。
【题目】一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变);
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题:
(1)x的值是___。
(2)0~60s内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
(3)60s时,PCl5的转化率是__。
(4)达平衡时,容器中Cl2的体积分数是__(结果保留一位小数),由表中数据计算此条件下,该反应的平衡常数是__mol·L-1。
【题目】NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。
(1)则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。
(2)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1,某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
①当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是__________。
②该温度下,该反应的化学平衡常数是__________。
③若保持其他条件不变,用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g),当有12kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是______.此时,该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。