题目内容
【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( )
A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023
D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
【答案】D
【解析】
根据物质的量相关公式进行转化，弱电解质不完全电离；最简式相同的物质用最简式法分析。
A．CH3COOH是弱电解质，不能全部电离，故A错误；
B．D2O(重水)的摩尔质量是20g/mol，故18g D2O(重水)小于1mol，B错误；
C．34 g H2O2是1mol，H2O2中只阴离子有过氧根离子、氢氧根离子，故阴离子数大于NA，C错误；
D．烯烃的最简式为
，共用电子对数目为3n，是“CH2”的3倍，14g即1molCH2，则含有共用电子对数目约为3×6.02×1023，D正确；
答案选D。
【题目】下表为元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
(1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______＞__________；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________；b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇。
(1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的ΔH=______________kJ/mol。
(3)反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________。
(4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A. 2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 气体总压强不再变化 D. ΔH保持不变
E.混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N2，则5 min内v(CO)=__________mol/(L·min)。
③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________(填字母标号)。
A. 缩小容器体积 B. 增加NO的浓度
C. 降低温度 D. 升高温度
