题目内容
【题目】在一定条件下,密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后CH4浓度减小
【答案】A
【解析】
A.从图像可知,相同温度时,p1时CH4的百分含量比p2时的高,由于增大压强,化学平衡向逆反应方向移动,说明p1>p2,故A正确;
B.从图像可知,温度越高,CH4的百分含量越小,说明温度升高,平衡向正反应方向移动,即吸热反应方向移动,所以正反应方向为吸热反应,ΔH>0,故B错误;
C. 加入催化剂可以改变化学反应速率,但是对化学平衡没有影响,所以对甲烷的转化率没有影响,故C错误;
D. 缩小容器体积,即体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,甲烷的浓度增大,故D错误,
故选A。
【题目】常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
①称量1.0 g样品溶于水,配成250mL溶液;
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)称量时,样品应放在________称量(选填字母序号)。
a.小烧杯中 b.洁净纸片上 c.托盘上
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(3)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应)。