题目内容
【题目】一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变);
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题:
(1)x的值是___。
(2)0~60s内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
(3)60s时,PCl5的转化率是__。
(4)达平衡时,容器中Cl2的体积分数是__(结果保留一位小数),由表中数据计算此条件下,该反应的平衡常数是__mol·L-1。
【答案】0.2 0.001mol·L-1·s-1 12% 16.7% 0.025
【解析】
(1)250s时反应即已经达到了平衡状态,所以450s时仍然为平衡状态,x=0.2;
(2)0~60s内,PCl3的物质的量增加了0.12mol,容器体积为2L,则PCl3浓度增加了0.06mol/L,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是=0.001mol·L-1·s-1;
(3)60s时,PCl3的物质的量增加了0.12mol,则PCl5消耗了0.12mol,PCl5的转化率是×100%=12%;
(4)达平衡时,PCl3的物质的量为0.2mol,根据方程式,Cl2的物质的量也为0.2mol,反应的PCl5为0.2mol,剩余的PCl5为0.8mol,所以容器中Cl2的体积分数是×100%=16.7%;平衡时各物质的浓度为:c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L,c(PCl5)=0.4mol/L,则该反应的平衡常数是
=0.025mol·L-1。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目