题目内容
已知Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，能实现该反应的原电池的正确组成是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
| 负极 | Cu | Zn | Ag | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，以此来解答．
解答：
解：原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，
则可选Zn为负极，Fe为正极，电解质溶液为CuCl2，故D正确；
故选D．
则可选Zn为负极，Fe为正极，电解质溶液为CuCl2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池的设计，注意利用电池反应中得失电子分析电极，题目就有较大的开放性，注重知识的迁移应用，题目难度不大．
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