题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H20+CO2↑
C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硝酸亚铁；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化亚铁、氯化铜；
D．氧气得到电子生成氢氧根离子．
解答： 解：A．过量铁屑溶于少量稀硝酸的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H20+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电极反应及与量有关离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B、M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D、M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同
下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是（　　）
A、
阴极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu
B、
铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
C、
b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D、
阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2
已知Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，能实现该反应的原电池的正确组成是（　　）
ABCD
正极ZnCuZnFe
负极CuZnAgZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
A、AB、BC、CD、D
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素．甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）
A、甲、乙、丙、丁四种元素的简单气态氢化物中，乙的简单气态氢化物最稳定
B、甲、乙、丙、丁四种元素的常见单质都是无色的
C、由甲元素和丁元素组成的两种常见化合物的分子都是极性分子
D、甲、乙、丙、丁四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是（　　）
A、IA族元素B、金属元素
C、非金属元素D、惰性元素
下列电离方程式正确的是（　　）
A、Cu（OH）2?Cu2++2OH-
B、NaHCO3=Na++H++CO32-
C、CH3COOH=CH3COO-+H+
D、H2S?2H++S2-
Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极．
A、①④B、③④C、②③D、①③
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O

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