Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族
• B、Ba（OH）₂是离子化合物，既含离子键又含共价键
• C、Na的原子半径比Cl的大，但Na⁺的半径比Cl^-的小
• D、Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞HIO₄

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,微粒半径大小的比较,离子化合物的结构特征与性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族；
B．氢氧化钡中存在离子键和共价键；
C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族，如He及部分副族元素等，故A错误；
B．氢氧化钡中氢氧根离子和钡离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以氢氧化钡中存在离子键和共价键，故B正确；
C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以Na的原子半径比Cl的大，但Na⁺的半径比Cl^-的小，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞I，所以两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞HIO₄，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了元素周期表结构和元素性质，根据原子结构结合元素周期律分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是A．