题目内容
某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol?L-1，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、NaOH |
| C、FeCl3 |
| D、KHSO4 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L，水的离子积为1×10-20，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸或者碱溶液，据此进行判断．
解答：
解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L＜10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
A．H2SO4在溶液中电离出氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故A错误；
B．NaOH溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小，所以可能为氢氧化钠溶液，故B错误；
C．氯化铁溶液中，铁离子结合由水电离产生的OH-，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是氯化铁溶液，故C正确；
D．硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，所以可能为硫酸氢钾溶液，故D错误；
故选C．
A．H2SO4在溶液中电离出氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故A错误；
B．NaOH溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小，所以可能为氢氧化钠溶液，故B错误；
C．氯化铁溶液中，铁离子结合由水电离产生的OH-，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是氯化铁溶液，故C正确；
D．硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，所以可能为硫酸氢钾溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进了水的电离．
练习册系列答案
相关题目
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（ ）
| A、分散质颗粒直径都在l～100nm之间 |
| B、颜色都呈红褐色 |
| C、一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束 |
| D、都是分散系 |
某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是（ ）
| A、IA族元素 | B、金属元素 |
| C、非金属元素 | D、惰性元素 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2?Cu2++2OH- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C、CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| D、H2S?2H++S2- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| B、非极性分子中一定没有极性键 |
| C、离子化合物中一定没有共价键 |
| D、共价化合物中一定没有离子键 |
Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极．
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极．
| A、①④ | B、③④ | C、②③ | D、①③ |
化学与生命、材料、能源等科学密切联系．下列有关化学发展方向的说法不正确的是（ ）
| A、研究新药物，预防和治疗人类的疾病 |
| B、研究高效、高残留农药，提高粮食产量 |
| C、开发光电转换材料，充分利用太阳能 |
| D、开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖 |
