下列各项实验的基本操作中.正确的是( )A．为了加快过滤速度.可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．为了防止容量瓶漏液.可在玻璃塞上涂上凡士林C．为了使制取氢气的速率加快.可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊.可加入盐酸和铁片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列各项实验的基本操作中，正确的是（　　）

	A．	为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
	B．	为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
	C．	为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
	D．	为了使配制的FeCl₃溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片

分析 A．过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；
B．在玻璃塞上涂凡士林会使溶液受到污染；
C．Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO₄溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
D．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．

解答解：A．用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；
B．容量瓶是用来配制标准溶液的，在玻璃塞上涂凡士林会使溶液受到污染，故B错误；
C．Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故C正确；
D．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl₃溶液，加铁片，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，反而加剧变质，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查基本实验操作等相关内容，在化学实验操作时，注意常见化学实验操作的注意事项，题目难度不大，注意D选项把握水解原理的应用．

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	A．	1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”
	B．	1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
	C．	1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“
	D．	1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-		B．	Al³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-		D．	Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）₃，F中存在的化学键类型是离子键．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na₂SO₄，当生成2mol ClO₂时，转移电子2mol．
（4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓．
（5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为

．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A
	B．	100mL 18.4mol•L^-1的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO₂ 分子数为0.92N_A
	C．	将CO₂通过Na₂O₂，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
	D．	标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7N_A

1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	装置可收集NO气体
	B．	装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
	C．	装置可实现反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
	D．	装置可证明非金属性：S＞C＞Si

8．元素A的单质能与H₂化合生成H_xA，在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L．含有5.1g H_xA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是32，若A的质子数等于中子数，则A是S元素．
（2）A的最高价氧化物是SO₃，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成．
（3）写出H_xA的电子式

．
（4）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

5．已知Mg（OH）₂在水溶液中物质的量浓度是1.65×10^-4mol/L，Ag₂O的溶解度是1.6×10^-3g/100g，通过计算判断：
（1）MgO和Ag₂O分别在水中能否使酚酞变红？变红、变红
（2）取MgSO₄稀溶液，加入适量NaHCO₃稀溶液，并使该两种物质（NaHCO₃和MgSO₄）的物质的量之比为2：1．
①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是HCO₃^-水解显碱性．
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是有气体逸出，并有白色沉淀生成；离子方程式是Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：有气体逸出，并使酚酞变红，化学方程式是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

11．下列物质所含粒子数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）

	A．	0.1molNa₂O₂所含的阴离子
	B．	1L0.1mol•L^-1氨水中的NH₄⁺
	C．	12.5mL16mol•L^-1的浓硫酸能溶解的Cu
	D．	4.6gNO₂气体所含的分子

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