题目内容

11.设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
B.100mL 18.4mol•L-1 的浓硫酸与足量的铜加热反应后,生成SO2  分子数为0.92NA
C.将CO2 通过Na2O2 ,当固体质量增加a g时,反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
D.标准状况下,11.2L正丁烷所含公用电子对数为7NA

分析 A、溶液体积不明确;
B、铜只能与浓硫酸反应;
C、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量,结合化学方程式计算电子转移;
D、标况下,正丁烷为液态.

解答 解:A、溶液体积不明确,故醋酸溶液中的氢离子个数无法计算,故A错误;
B、铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫,一但硫酸变稀,则反应停止,故100mL 18.4mol•L-1 的浓硫酸不能完全反应,则生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol,即分子个数小于0.92NA个,故B错误;
C、将CO2 通过Na2O2 中:2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3+O2↑,每当增重28g,转移1mol电子,故当增重ag时,转移$\frac{a}{28}$mol电子,即$\frac{a•{N}_{A}}{28}$个,故C正确;
D、标况下,正丁烷为液态,不能根据气体摩尔体积来计算,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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