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4.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E.D既能溶于强酸,也能溶于强碱.E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色.
请回答下列问题:
(1)单质A是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末.组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,D的化学式是Al(OH)3,F中存在的化学键类型是离子键.
(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物的化学式为Na2SO4,当生成2mol ClO2时,转移电子2mol.
(4)工业上,E常用氨水吸收,产物为酸式盐.一定条件下向该盐溶液中通入空气,得到单质A并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3.H2O+2S↓.
(5)溶液F显碱性,用离子方程式解释原因:S2-+H2O?HS-+OH-
(6)H与过氧化钠的结构和化学性质相似,H的电子式为

分析 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,E为H2S,C为Al2S3,所以A为S,B为Al.E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,则G为SO2,E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,则F为Na2S,H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,则H为Na2S2,据此解答.

解答 解:短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,E为H2S,C为Al2S3,所以A为S,B为Al.E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,则G为SO2,E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,则F为Na2S,H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,则H为Na2S2
(1)A为S,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,D为Al(OH)3,F为Na2S,含有离子键,
故答案为:第三周期ⅥA族;Al(OH)3;离子键;
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(3)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,该反应的离子方程式为:SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2,氧化产物为Na2SO4,SO2中S元素的化合价由+4升高为+6,则Cl元素的化合价由+5降低为+4,所以生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol×(5-4)=2mol,
故答案为:Na2SO4;2;
(4)工业上,H2S常用氨水吸收,产物为酸式盐,则生成NH4HS,一定条件下向该盐溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,还生成一水合氨,再生反应的化学方程式:2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3.H2O+2S↓,
故答案为:2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3.H2O+2S↓;
(5)F为Na2S,溶液中S2-离子水解:S2-+H2O?HS-+OH-,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,
故答案为:碱;S2-+H2O?HS-+OH-
(6)H的化学式为Na2S2,与过氧化钠的结构和化学性质相似,则其电子式为:,
故答案为:

点评 本题考查无机物的推断,注意利用信息推断各物质是解答的关键,需要学生熟练掌握元素化合物性质,注意根据过氧化钠知识迁移应用,题目难度中等.

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