题目内容
11．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（ ）| A． | 0.1molNa2O2所含的阴离子 | |
| B． | 1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+ | |
| C． | 12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu | |
| D． | 4.6gNO2气体所含的分子 |
分析 A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成；
B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体分子数减少．
解答 解：A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，即0.1NA个，故A正确；
B、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故在溶液中含有的铵根离子的物质的量小于0.1mol，小于0.1NA个，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，则12.5mL16mol•L-1的浓硫酸即0.2mol浓硫酸不能完全反应，则能溶解的铜的物质的量小于0.1mol，故C错误；
D、4.6g二氧化氮的物质的量即0.1mol，而二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体分子数减少，故气体中的分子个数小于0.1NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）
| A． | 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 | |
| B． | 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林 | |
| C． | 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 | |
| D． | 为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片 |
17．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A． | 肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32- | B． | 肯定没有的离子是Ba2+、SO32- | ||
| C． | 可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- | D． | 不能确定的离子是Cl-、SO42- |
软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
6．下列结论错误的是（ ）
| A． | 氧化性：F2＞Cl2＞S | B． | 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 离子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO |
16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（ ）
| A． | 硫酸与氯化钠反应 | B． | 硝酸银溶液中滴加稀氨水 | ||
| C． | 铁在硫蒸气中燃烧 | D． | 铁粉加入硝酸中 |
3．
向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（ ）
向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（ ）| A． | 水的电离程度一直增大 | |
| B． | 溶液的pH逐渐下降 | |
| C． | M、N两点对应的溶液中离子种类不同 | |
| D． | CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- |
1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标况下11.2L乙烷分子中所含分子数为0.5NA | |
| B． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA | |
| C． | 20克氖气所含原子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3NA |