题目内容
5．已知Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，通过计算判断：（1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？变红、变红
（2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO3和MgSO4）的物质的量之比为2：1．
①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解显碱性．
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是有气体逸出，并有白色沉淀生成；离子方程式是Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O．
③充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：有气体逸出，并使酚酞变红，化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
分析 （1）Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，则MgO与水反应生成的c（OH-）=1.65×10-4mol/L×2＞1×10-7mol/L，溶液显碱性；Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，则Ag2O与水反应生成的c（OH-）=$\frac{\frac{1.6×1{0}^{-3}}{232}mol}{0.1L}$×2＞1×10-7mol/L，溶液显碱性；
（2）①NaHCO3稀溶液水解；
②加热至约60℃，Mg2+、HCO3-发生的反应生成沉淀和气体；
③再升高温度（在沸水浴中加热），MgCO3水解生成碱和气体．
解答 解：（1）Mg（OH）2在水溶液中物质的量浓度是1.65×10-4mol/L，则MgO与水反应生成的c（OH-）=1.65×10-4mol/L×2=3.3×10-4mol/L＞1×10-7mol/L，溶液显碱性；Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，则Ag2O与水反应生成的c（OH-）=$\frac{\frac{1.6×1{0}^{-3}}{232}mol}{0.1L}$×2=1.4×10-4mol/L＞1×10-7mol/L，溶液显碱性，碱遇酚酞变红，则MgO和Ag2O分别在水中均能使酚酞变红，故答案为：变红、变红；
（2）①混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解显碱性，故答案为：HCO3-水解显碱性；
②加热至约60℃，Mg2+、HCO3-发生的反应为Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，观察到有气体逸出，并有白色沉淀生成，
故答案为：有气体逸出，并有白色沉淀生成；Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O；
③再升高温度（在沸水浴中加热），发生MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑，观察到有气体逸出，并使酚酞变红，
故答案为：有气体逸出，并使酚酞变红；MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及计算，为高频考点，把握浓度的计算及水解反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知这四种元素中只有一种是金属元素．下列判断正确的是（ ）| A． | C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾 | |
| B． | A的氧化物对应的水化物一定为强酸 | |
| C． | D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐 | |
| D． | 向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可能不出现白色沉淀 |
| A． | 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 | |
| B． | 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林 | |
| C． | 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 | |
| D． | 为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片 |
某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子．试填空：
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＜Y＜W | |
| B． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W | |
| C． | 含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 | |
| D． | Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 |
| 步骤 | 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 | 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 | 静置 |
| 现象 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A． | 肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32- | B． | 肯定没有的离子是Ba2+、SO32- | ||
| C． | 可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- | D． | 不能确定的离子是Cl-、SO42- |
软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4