某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应的实验.将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中.图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．(1)关于图象的描述不正确的是③．①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解.加快了反应速率②b→c段产生H2较快可能是该反应放热.导致温度升高.加快了反应③c以后.产生H2速率逐渐下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）．
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大         ②Cl^-有催化作用
③SO₄^2-有催化作用                 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢）
⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂      ②加入蒸馏水
③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L
⑤升高温度           ⑥加入少量CuSO₄溶液．
以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

分析 5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，以此解答该题．

解答解：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
①曲线a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故①正确；
②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
故答案为：③；
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，SO₄^2-有阻化作用，其它因素相同，
故答案为：②④；
（3）①加入某种催化剂，加快反应速率； ②加入蒸馏水，稀释溶液，反应速率减慢；③将铝片换成铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率增大；④增加硫酸的浓度至18mol/L，发生钝化；其他加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率有升高温度；加入少量CuSO₄溶液，形成原电池等；
故答案为：升高温度；加入少量CuSO₄溶液；②④．

点评本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主要因素．

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化学式	电离常数（298K）
H₃BO₃	K=5.7×10^-10
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
CH₃COOH	K=1.75×10^-5

	A．	等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者
	B．	等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
	C．	将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
	D．	将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

17．下列说法不正确的是（　　）
①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因为CO₂的相对分子质量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸点比SiO₂的熔沸点低
⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO₃^2- 离子．

	A．	A的结构简式是CH₃CH₂COOH		B．	B代表的是苯的结构模型
	C．	D代表的是甲烷		D．	C和D互为同系物

1．1-18号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号、化学式或化学方程式）：
（1）原子半径最小的是H，
（2）与水反应最剧烈的金属单质是Na，反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
（4）气态氢化物最稳定的是HF，
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．

11．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①④③②．
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na₃PO₄）

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填写化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，写出这种两性氢氧化物与最强碱反应的化学方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），怎样证明？（任写出一种实验事实即可）
Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应．

15．将A和B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器转化，在一定条件下发生反应，2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）．当反应进行了15min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则15min内物质B的平均反应速率为（　　）

13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是（　　）

	实验事实	结论或解释
A	向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡静置后分层，四氯化碳呈紫红色	说明原溶液中含有I^-
B	向SO₂的水溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀	生成的沉淀为BaSO₃
C	向FeSO₄溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色	Fe²⁺具有还原性
D	25℃向硫酸钡饱和溶液中加入少量的硫酸钠固体，有硫酸钡沉淀析出	增大c（SO₄^2-），K_sp（BaSO₄）减小

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