题目内容
1.1-18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号、化学式或化学方程式):(1)原子半径最小的是H,
(2)与水反应最剧烈的金属单质是Na,反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)既能与酸反应,又能与碱反应的金属单质是Al.
(4)气态氢化物最稳定的是HF,
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH.
分析 (1)所以元素中氢原子半径最小;
(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强,故1~18号元素中,金属性最强的为Na,与水最剧烈,反应生成氢氧化钠与氢气;
(3)Al既能与酸反应又能与碱反应;
(4)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,对应氢化物越稳定;
(5)金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强.
解答 解:(1)所以元素中氢原子半径最小,故答案为:H;
(2)金属性最强的为Na,与水反应最剧烈,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为:Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3)既能与酸反应,又能与碱反应的金属单质是Al,故答案为:Al;
(4)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故F元素非金属最强,非金属性越强,对应氢化物越稳定,故HF最稳定,故答案为:HF;
(5)金属性最强的为Na,故NaOH碱性最强,故答案为:NaOH.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识,比较基础,侧重对元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
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(2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式,含有共价键是极性键(填极性键或非极性键).
(3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S
(4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.
J | |||
R |
(2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式,含有共价键是极性键(填极性键或非极性键).
(3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S
(4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.