题目内容

17.下列说法不正确的是(  )
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO32溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中,证明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小,所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低
⑧某溶液中加入稀盐酸,生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊,不能证明原溶液中一定含CO32- 离子.
A.②④⑥⑦B.①②③⑥C.①③④⑤⑦D.③④⑤⑦⑧

分析 ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,反应生成碳酸钡和氯化铵;
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO32溶液三种溶液混合,亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子;
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡;
④将两小块质量相等的金属钠,Na与水反应生成NaOH和氢气,且Al能与NaOH溶液反应生成氢气;
⑤将SO2通入溴水中,发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,碳酸根离子水解平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小;
⑦晶体类型不同,SiO2为原子晶体,熔沸点高;
⑧某溶液中加入稀盐酸,生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊,气体为二氧化碳,原溶液中可能含CO32-离子或HCO3-

解答 解:①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,反应生成碳酸钡和氯化铵,生成生成白色沉淀,故错误;
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO32溶液三种溶液混合,亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子,遇KSCN则混合溶液显红色,故正确;
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则不能证明溶液中含有SO42-,故错误;
④将两小块质量相等的金属钠,Na与水反应生成NaOH和氢气,且Al能与NaOH溶液反应生成氢气,则用铝箔包住的钠与水反应生成氢气多,故错误;
⑤将SO2通入溴水中,发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性,故错误;
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,碳酸根离子水解平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,则红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故正确;
⑦晶体类型不同,SiO2为原子晶体,熔沸点高,而二氧化碳为分子晶体,分子晶体的沸点较低,故错误;
⑧某溶液中加入稀盐酸,生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊,气体为二氧化碳,原溶液中可能含CO32-离子或HCO3-,故正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应原理、离子检验及晶体类型等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

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