Question

16．硼酸溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq），下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（298K）
H3BO3	K=5.7×10-10
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
CH3COOH	K=1.75×10-5

• A． 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者
• B． 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
• C． 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
• D． 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

Answer 1

分析 酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，
A．硼酸的酸性大于碳酸氢钠，则等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者，故A正确；
B．碳酸的酸性大于硼酸，所以等物质的量浓度的碳酸溶液pH小于硼酸溶液，即pH：前者＜后者，故B错误；
C．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中，由于碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠，所以不能观察到有气泡产生，故C错误；
D．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．